Mohamed Hafid

NO2, o substanță maroniu-roșiatică, se dimerizează pentru a forma N2O4 (un gaz incolor). Echilibrul de dimerizare este stabilit conform următoarei ecuații chimice:

chimie

8,9 g de NO2 sunt introduse într-un reactor de 36 litri, termostatat la 25 ° C. Odată ce echilibrul este atins, presiunea totală în interiorul recipientului este de 0,1 atm. Am calculat Kc prin formula presiunii totale care mi-a dat 0,1 deoarece creșterea în N este 0, dar când fac secțiunea A obțin rezultate negative în ecuația de gradul doi cu aceste date am făcut echilibrul: 5,37x10- 3 Nu-i așa pentru că reacția este mutată spre stânga?


a) Determinați presiunile parțiale (în atm) ale NO2 și N2O4 în echilibru la 25 ° C.

b) Calculați valoarea Kp la 25 ° C.

c) Indicați, în mod rezonabil, către unde se va deplasa echilibrul dacă creștem presiunea, reducând volumul reactorului, menținând temperatura constantă.

Date: Masele atomice relative: N = 14; O = 16. R = 0,082 atm · L · K-1 · mol-1 .

Ieronim

Creșterea numărului de aluniți nu este zero. Δn = 1-2 = -1

Mai întâi trebuie să calculați moli de NO2 n = 8,9/46 = 0,193

Apoi faci echilibrul fiind moli totale în echilibru 0.193-2x + x = 0.193 -x și îl duci la PV = nRT calculezi x și continui .