Proprietățile chimice ale antimoniului - Efectele antimoniului asupra sănătății - Efectele antimoniului asupra mediului

Nume

Numar atomic

Valencia

Electronegativitate

Raza covalentă (Å)

Raza ionică (Å)

Raza atomică (Å)

Configurare electronică

[Kr] 4d 10 5s 2 5p 3

Primul potențial de ionizare (eV)

Masa atomică (g/mol)

Densitate (g/ml)

Punct de fierbere (ºC)

Punct de topire (ºC)

antimoniu

Antimoniu

Element chimic cu simbolul Sb și numărul atomic 51. Antimoniul nu este un element abundent în natură; Se găsește rar în mod natural, adesea ca amestec izomorf cu arsenic: alemonitul. Simbolul său Sb este derivat din cuvântul latin stibium. Antimoniul vine sub două forme: galben și gri. Forma galbenă este metastabilă și este compusă din molecule Sb4, se găsește în vaporii de antimoniu și este unitatea structurală a antimonului galben; forma cenușie este metalică, care cristalizează în straturi formând o structură romboedrică.

Antimoniul diferă de metalele normale, având o conductivitate electrică mai mică în stare solidă decât în ​​stare lichidă (cum ar fi colegul său de grup bismut). Antimoniul metalic este foarte fragil, de culoare alb-albăstrui, cu un luciu metalic caracteristic, cu aspect solzos. Deși la temperaturi normale este stabil în aer, atunci când este încălzit, arde într-o formă luminoasă, emanând vapori albi de Sb2O3. Vaporizarea metalului formează molecule de Sb4O6, care se descompun în Sb2O3 peste temperatura de tranziție.

Antimoniul se găsește în principal în natură ca Sb2S3 (stibnit, antimonit); Sb2O3 (valentinita) se găsește ca produs de descompunere al stibnitei. În general, face parte din minereurile de cupru, argint și plumb. Antimonidele metalice NiSb (breithaupit), NiSbS (ulmanit) și Ag2Sb (dicrasit) se găsesc și în natură; există numeroase tioantimonate, cum ar fi Ag3SbS3 (pirargirit).

Antimoniul se obține prin încălzirea sulfurii cu fier sau prin încălzirea sulfurii și sublimatul de Sb4O6 obținut este redus cu carbon; antimoniul de înaltă puritate este produs prin rafinare electrolitică.

Antimoniul comercial este utilizat în multe aliaje (1-20%), în special plumbul, care sunt mai dure și mai rezistente mecanic decât plumbul pur; Aproape jumătate din totalul antimonului produs se consumă în acumulatori, acoperiri de cabluri, lagăre antifricțiune și diferite tipuri de metale consumabile. Proprietatea aliajelor Sn-Sb-Pb de a se extinde atunci când topirea este răcită permite producerea de piese turnate fine, care fac util acest tip de metal.

Efectele Antimoniului asupra sănătății

Antimoniul apare în mod natural în mediu. Dar intră și în mediu prin diferite aplicații de la oameni. Mai ales persoanele care lucrează cu antimoniu pot suferi efectele expunerii prin respirația de praf de antimoniu. Expunerea umană la antimoniu poate avea loc prin respirație, apă potabilă și alimente care îl conțin, dar și prin contactul cu pielea cu solul, apa și alte substanțe care îl conțin. Respirarea antimonului legat de hidrogen în faza gazoasă este ceea ce produce în primul rând efectele asupra sănătății.

Expunerea la cantități relativ mari de antimoniu (9 mg/m 3 de aer) pe o perioadă lungă de timp poate provoca iritarea ochilor, a pielii și a plămânilor.

Expunerea continuă poate duce la efecte mai grave, cum ar fi boli pulmonare, probleme cardiace, diaree, vărsături severe și ulcere gastrice.

Nu se știe dacă antimoniul poate provoca cancer sau insuficiență reproductivă.

Antimoniul este utilizat ca medicament pentru infecțiile parazitare, dar persoanele care iau prea multe medicamente sau care sunt deosebit de sensibile la acesta au efecte asupra sănătății lor. Aceste efecte asupra sănătății ne-au făcut să fim mai atenți la pericolele expunerii la antimoniu.

Efectele antimoniului asupra mediului

Antimoniul poate fi găsit în soluri, apă și aer în cantități foarte mici. Antimoniul poluează în principal solurile. Poate parcurge distanțe mari cu apă subterană către alte locuri și apă de suprafață.

Testele de laborator cu șobolani, iepuri și cobai ne-au arătat că niveluri relativ ridicate de antimoniu pot ucide animale mici. Șobolanii pot prezenta leziuni pulmonare, cardiace, hepatice și renale înainte de moarte.

Animalele care respiră niveluri scăzute de antimoniu pe o perioadă lungă de timp pot experimenta iritații ale ochilor, căderea părului și leziuni pulmonare. Câinii pot întâmpina probleme cardiace chiar și atunci când sunt expuși la niveluri scăzute de antimoniu. Animalele care respiră un nivel scăzut de antimoniu timp de câteva luni pot întâmpina și probleme de fertilitate.

Nu s-a specificat încă pe deplin dacă antimonul cauzează cancer sau nu.