Când Dmitri Mendeleev a aranjat elementele chimice în 1869 într-un tabel în care au fost plasate în funcție de proprietățile lor fizice, chimia s-a schimbat pentru totdeauna.

Actualizat la 7 decembrie 2020

dica

În prezent, tabelul periodic este alcătuit din 118 articole distribuite în 7 rânduri orizontale numite perioade și 18 coloane verticale, cunoscute sub numele de grupuri. Descoperitorul său, chimistul rus Dmitri Mendeleev, nu a primit Premiul Nobel pentru una dintre contribuțiile capitale din istoria chimiei. În schimb, în ​​1955 a primit onoarea de a împrumuta numele său mendeleviu (Md), elementul chimic cu număr atomic 101 în tabelul periodic.

Tabelul periodic este un tabel care prezintă toate elementele chimice care există ordonate în funcție de proprietățile lor fizice. A fost proiectat de chimistul rus Dmitri Mendeleev în 1869 și este considerat de mulți drept cea mai importantă descoperire din chimie. Și este că această aranjare complexă a elementelor a permis prezicerea descoperirii de noi elemente și a permis efectuarea de investigații teoretice asupra structurilor necunoscute până acum.

Întrebări frecvente despre tabelul periodic

Câte elemente are tabelul periodic?
În prezent, tabelul periodic actual are 118 elemente (dintre care 94 apar în mod natural pe Pământ), cu toate acestea, oamenii de știință încearcă să sintetizeze noi elemente artificiale, deci nu este exclus ca această listă să crească în viitor. De fapt, marile laboratoare din Japonia, Rusia, Statele Unite și Germania concurează pentru a fi primii care obțin următoarele: 119 și 120

Cum este organizat tabelul periodic?
Tabelul periodic al elementelor este organizat de la cel mai mic la cel mai mare în funcție de numărul lor atomic, adică numărul total de protoni pe care îl are fiecare atom al acelui element. De asemenea, acestea sunt distribuite în 7 rânduri orizontale numite puncte și 18 coloane verticale cunoscute sub numele de grupuri, astfel încât elementele care aparțin aceluiași grup să aibă proprietăți similare.

Ce înseamnă fiecare element din tabelul periodic?
Fiecare celulă din tabelul periodic corespunde unui element chimic cu anumite proprietăți. Această casetă specifică numele său, simbolul chimic al elementului, numărul său atomic (numărul de protoni), masa sa atomică, energia de ionizare, electronegativitatea, stările sale de oxidare și configurația sa electronică. Datorită simbolurilor chimice, elementele anumitor materiale pot fi prescurtate, cum ar fi apa, care este compusă din două molecule de hidrogen și o moleculă de oxigen, adică: H2O

Grupuri ale tabelului periodic
Cele 18 coloane verticale alcătuiesc așa-numitele grupuri ale tabelului periodic și sunt elemente care tind să aibă proprietăți chimice similare. De exemplu, coloana din stânga a tabelului, cea cunoscută sub numele de gruparea metalelor alcaline, conține elemente precum sodiu, potasiu sau litiu, toate fiind solide la temperatura camerei, cu puncte de topire scăzute, foarte reactive și cu o tendință a se înnegri în contact cu aerul. Nomenclatura lor s-a schimbat, atât în ​​timp, cât și în țările în care sunt numiți.

Clasificarea elementelor din tabelul periodic:

  • Grupa 1: metale alcaline
  • Grupa 2: metale alcalino-pământoase
  • Grupa 3: familia scandium (pământuri rare și actinide)
  • Grupa 4: familia titanului
  • Grupa 5: familia vanadiu
  • Grupa 6: Familia Crom
  • Grupa 7: familia de mangan
  • Grupa 8: familia fierului
  • Grupa 9: familia cobaltului
  • Grupa 10: familia de nichel
  • Grupa 11: familia cuprului
  • Grupa 12: familia zincului
  • Grupa 13: pământuri
  • Grupa 14: carbonizi
  • Grupa 15: nitrogenoizi
  • Grupa 16: calcogeni sau amfigeni
  • Grupa 17: halogeni
  • Grupa 18: gaze nobile

Ce este o placă prostă și la ce servește?
Un tabel periodic silențios este același tabel periodic, dar fără elemente sau numerele lor atomice. Adică un tabel periodic gol. Este o resursă utilizată pe scară largă pentru a învăța cum să așezi elementele chimice în tabel și să le analizezi diferitele calități

Tabel periodic pe alb

Ultimele elemente adăugate în tabelul periodic

După încorporarea flerovio și livermonium (114 și 116), în 2016 au fost adăugate patru elemente noi în tabelul periodic: nihonium, muscovio, teneso și oganesón, ale căror numere atomice sunt, respectiv, 113, 115, 117 și 118.

  • Flerovio: numărul atomic 113
  • Livermoniu: numărul atomic 114
  • Nihoniu: numărul atomic 115
  • Moscovio: numărul atomic 116
  • Tenese: numărul atomic 117
  • Oganeson: numărul atomic 118

Elemente metalice

Unul dintre cele mai importante grupuri din tabelul periodic este metalele, adică cele situate în centru și pe partea stângă a tabelului periodic. Mai precis, este alcătuit din elementele grupelor 1-12 (cu excepția hidrogenului) și unele dintre elementele grupelor 13, 14, 15 și 16. Toate prezintă toate sau o mare parte din următoarele proprietăți fizice: în stare solidă la temperatura camerei (cu excepția mercurului), sunt opaci, sunt buni conductori electrici și termici, au o structură cristalină în stare solidă și devin strălucitori când sunt lustruiți.

  • Aluminiu
  • Bariu
  • Beriliu
  • Bismut
  • Cadmiu
  • Calciu
  • Ceriu
  • Crom
  • Cobalt
  • Cupru
  • Aur
  • Iridiu
  • Fier
  • Conduce
  • Litiu
  • Magneziu
  • Mangan
  • Mercur
  • Molibden
  • Nichel
  • Osmiu
  • Paladiu
  • Platină
  • Potasiu
  • Radio
  • Rodiu
  • Argint
  • Sodiu
  • Tantal
  • Taliu
  • Toriu
  • Staniu
  • Titan
  • Tungsten
  • Uraniu
  • Vanadiu
  • Zinc

Elemente nemetalice

În general, elementele nemetalice au caracteristici antagoniste față de metale, adică sunt conductori slabi ai căldurii și electricității. Acestea cuprind una dintre cele trei categorii de elemente chimice dacă le clasificăm pe baza proprietăților lor de legare și ionizare. Având o electronegativitate ridicată, le este mai ușor să câștige electroni decât să-i piardă. În tabelul periodic se află în zona dreaptă sus, cu excepția hidrogenului și sunt vitale pentru viață, deoarece multe dintre ele se găsesc în toate ființele vii, precum carbonul, hidrogenul, oxigenul. în cantități semnificative, în timp ce altele sunt esențiale, cum ar fi fluor, siliciu sau clor.

  • Carbon
  • Azot
  • Oxigen
  • Meci
  • Sulf
  • Seleniu

Elemente halogene

Halogenii sunt cei care ocupă grupa 17 din tabelul periodic. Există doar șase, dar sunt foarte reactive datorită conformației lor chimice. Atomii săi au șapte electroni la ultimul nivel, ceea ce îi face să aibă o electronegativitate ridicată. Cuvântul „halogen” provine din grecescul hals, care înseamnă „sare” și gene, care înseamnă „origine”, astfel încât traducerea etimologică literală ar fi: „care originează sarea”. Acest nume se datorează faptului că halogenii au o capacitate mare de a forma săruri cu sodiu, cum ar fi clorura de sodiu (sare comună).

  • Fluor
  • Clor
  • Brom
  • Iod
  • Astatus

gaze nobile

Gazele nobile sunt cele găsite în extrema dreaptă a tabelului periodic, în grupa VIIIA. Sunt gaze incolore, inodore, insipide și neinflamabile în condiții normale și au, de asemenea, o reactivitate chimică foarte redusă datorită faptului că ultimul lor strat de electroni este complet.

  • Heliu
  • Neon
  • Argon
  • Krypton
  • Xenon
  • Radon

Așa s-a născut tabelul periodic în secolul al XIX-lea

În prezent sunt cunoscute 118 elemente și toate sunt perfect plasate în tabelul periodic în funcție de caracteristicile lor. cu toate acestea la mijlocul secolului al XIX-lea erau cunoscute doar 63 de elemente și, de fapt, chimiștii nu puteau fi de acord cu privire la modul de a le denumi și ordona. Prin urmare în 1860 a fost organizat primul Congres Internațional al Chimiștilor în orașul german Karlsruhe. Această întâlnire a fost crucială în istoria științei, deoarece modul în care organizăm în prezent elemente chimice a fost dezvoltat acolo, dar nu a fost ușor să ajungem la un acord.

Primul pas a fost stabilirea conceptului de greutate atomică-masă atomică a unui element, care a fost stabilit de chimistul italian Stanislao Cannizzaro. Acest concept ar inspira trei tineri participanți la congres, William Odling, Julius Lothar Meyer și Dimitri Ivanovich Mendeleev, să creeze primele tabele. Dintre toate aceste tabele diferite care au organizat elementele, cea a lui Mendeleev a fost cea mai inovatoare, deoarece a făcut predicții și a lăsat goluri libere pentru elementele care vor fi descoperite mai târziu, cum ar fi galiul (1875), germaniul (1887) sau tehnețiul (1937). Data oficială luată de Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC) ca referință pentru aniversarea nașterii tabelului periodic este 1 martie 1869 conform calendarului gregorian (se dovedește că în Rusia la acea vreme au folosit calendarul iulian, deci aniversarea conform acestui calendar ar fi 17 februarie) întrucât era data la care Mendeleev și-a publicat cercetarea: „Experiența unui sistem elementelor bazate pe greutatea lor atomică și asemănarea chimică ".

În ciuda faptului că Dimitri Mendeleev este acceptat la nivel internațional ca creator al tabelului periodic, pentru unii autori, versiunea definitivă a tabelului a fost posibilă datorită legii periodice pe care britanicul Henry Moseley a prezentat-o ​​la începutul secolului al XX-lea.