5. VOLUMETRNA

5.1. Introducere

Ele se bazează pe o reacție chimică (REACȚIUNE DE EVALUARE):

la Analit + v Titrant D p Produs


reacții de titrare cele mai frecvente sunt:

- Acid-bază (Ex: determinarea CO3 2- cu HCI)
- Formarea complexă (Ex: determinarea durității apei)
- Reducerea oxidării (Ex: determinarea Fe cu Cr2O7 2-)
- Precipitații (Ex: metoda lui Mohr)

Într-o VOLUMETRNA adăugați încet soluția valorizând (model) de la o buretă la o soluție de analit, situat în Erlenmeyer, până când reacția dintre cele două este finalizată.


Din cantitatea (VOLUM) de titrant necesară pentru a finaliza reacția, se poate calcula cantitatea de analit prezent.

Când reacția se termină?

Reacția este completă atunci când cantitatea de titrant adăugată este exact cantitatea necesară pentru ca reacția cu analitul să fie finalizată stoichiometric. Apoi spunem că EQUI POINT VALENȚIA.

Volumul necesar pentru a atinge punctul de echivalență (volumul necesar pentru a finaliza reacția) este numit VOLUMUL ECHIVALENȚEI.

PUNCT DE ECHIVALENȚĂ este un punct teoretic imposibil de determinat experimental. În practică, estimăm unde se află punctul de echivalență atunci când observăm o modificare fizică cauzată de dispariția analitului sau apariția excesului de titrant. În acest moment se numește PUNCT FINAL.

Schimbarea fizică pe care o observăm este de obicei o schimbare a culorii, aspectului sau dispariției turbidității etc ... și este asigurată de INDICATOR.

Curata biuretă cu apă și clătiți cu apă distilată.

Clătiți cu cantități mici de soluție titrantă.

Umple biuretă cu titrantul și se completează cu cheia (verificați dacă nu există bule).

Curățați vârful buretei cu apă distilată și titrați.

Așezați o hârtie albă sub erlenmйyer care conține proba pentru a vedea mai bine schimbarea culorii (vezi pregătirea probei).

Se titrează cu soluția standard, care se adaugă din buret.

Evaluările se fac în trei exemplare.

Volumele obținute trebuie să fie reproductibile (diferențe

În acest videoclip puteți vedea proces complet (4 min), sau, dacă preferați, puteți viziona videoclipurile diferitelor etape separat

Următorii pași ar trebui urmați pentru pregătirea eșantionului:

Calculați cantitatea de probă de cântărit.

Dacă cantitatea de probă care trebuie cântărită este de 0,1 g sau mai mult, se cântărește în Balanță analitică o sumă care este exact cunoscută și care este aproximativ egală cu cea calculată. Este plasat într-un balon erlenmйyer și se dizolvă.

Dacă trebuie cântărit mai puțin de 0,1 g, este recomandabil să cântăriți un multiplu al valorii calculate, așezați-l într-un pahar, dizolvați-o, transferați soluția într-un recipient volumetric, la culoare și cu pipeta volumetrica luați o alicotă pentru evaluare.

Adăugați cu eprubetă reactivi auxiliari (orice soluție care ajustează condițiile de lucru).

Adăugați indicatorul necesar. Dacă este în soluție, adăugați câteva picături cu un picurător. Dacă este solid, luați o cantitate mică cu o spatulă.

Adăugați cu un cilindru reactivii auxiliari (orice soluție care ajustează condițiile de lucru).

  • Adăugați indicatorul necesar. Dacă este în soluție, adăugați câteva picături cu un picurător. Dacă este solid, luați o cantitate mică cu o spatulă.

    • introducere

    Curățarea buretei

    Umplerea și arderea buretei

    pregătirea unei mostre

    Acum vom vedea cum să calculăm concentrația unui analit din datele obținute într-o titrare, pentru care trebuie să pornim de la reacția care are loc între titrant și analit.

    Dacă reacția de evaluare este următoarea:

    la Analit + v Titrant D p Produs

    1. Stabilim relația stoichiometrică:

    2. Relaționăm moli de analit cu cei de titrant folosind raportul stoichiometric:


    3. Exprimăm moli Analit și Titrant în funcție de concentrația molară a acestora:

    4. Rezolvăm concentrația analitului:

    Vanalit = volumul probei evaluate

    V titrant = volumul de titrant consumat (măsurat cu bureta)

    C titrant = concentrația soluției de titrant

    Prin urmare, trebuie să cunoaștem cu precizie concentrația titrantului pentru a obține concentrația de analit din probă. Titrantul trebuie să fie o soluție standard.

    Aici puteți vedea câteva exemple de calcule în evaluări: