+- Forumurile CBC de fizică și biofizică (https://fisicainfo.org/foros)
+-- Forum: Consultări CBC Fizică și Biofizică (https://fisicainfo.org/foros/forumdisplay.php?fid=1)
+--- Forum: Biofizică (53) a CBC: consultări privind teoria și problemele problemei (https://fisicainfo.org/foros/forumdisplay.php?fid=2)
+--- Subiect: Căldură și termodinamică (Unitatea 4) teoria calorimetriei (/showthread.php?tid=146)

calorimetria

salut profesor, mi-au dat această teorie în cursul meu și am îndoieli cu privire la acest lucru:
(EVALUAT ÎN ROȘU) NU TREBUIE SĂ FIE 1500 CAL? ȘI CALCULUL NU AR FI TREBUIE SĂ FIE CU 1500 ÎN loc de 1600 CAL.

Care este starea finală a unui bloc de 100 g. de gheață inițial la -30 ° C, absorbind 3100 de calorii? (Date: Lf-ice = 80 cal/g)

Când într-o problemă nu știm dacă există o schimbare de stare, ca și în acest caz, trebuie rezolvată pas cu pas pentru a determina starea finală (poate că gheața își mărește temperatura, un amestec de apă lichidă și gheață sau că se topește complet și, de asemenea, își mărește temperatura)

Să calculăm mai întâi căldura necesară pentru a deveni gheață la 0 ° C


Deoarece blocul absoarbe 3100 de calorii și are nevoie de numai 1500 cal pentru a ajunge la 0 ° C, va continua să absoarbă căldura, pe care o folosește inițial pentru a începe să se topească. Acum, cei 1600 cal pe care i-ai rămas, va fi suficient pentru a ajunge să se topească complet? Să calculăm căldura necesară pentru a topi 100g

Ar fi nevoie de 8000 pentru a topi 100g, deci deoarece absoarbe doar 1600 cal. starea finală va fi un amestec de apă și gheață la 0 ° C Acum calculăm grame de gheață topită cu 1600cal:

RE: teoria calorimetriei - Antonella - 14-10-2015

alta în ceea ce privește teoria .
Aici te îndoiești: din ce motiv? În calculul final al plasmei: m apă C.e apă (Tf-0 ° c) dacă ei numără deja 2000 cal.

alta: calculul cuprului se face pentru a afla câte calorii produce cuprul, confirmând astfel dacă gheața se topește complet în apă și pe măsură ce (cuprul) cedează mai mult, apa va crește în temperatură, ei bine, acolo suntem merg GRAND acum m-am gândit Calculul Q = m.Cl pentru cupru nu a fost făcut, deoarece se presupune că nu se va schimba starea pur și simplu din cauza gândirii că Tf va fi între 0 și 100 ° C este corect da sau nu.

200 g de gheață la –20 ° C și 2 kg de cupru la 220 ° C sunt plasate într-un calorimetru adiabatic. Folosind datele din tabelele de încălziri specifice și latente, determinați starea de echilibru.

Din nou, nu știm care va fi starea finală a gheții (dacă va rămâne în gheață, se topește complet etc.). De aceea, vom calcula câte calorii trebuie să primească gheața pentru a deveni apă la 0 ° C și câte calorii va furniza cuprul atunci când temperatura acestuia este scăzută la 0 ° C:


În total, gheața trebuie să primească 18.000 cal (2000 + 16000) pentru a se transforma în apă la 0 ° C. Să vedem câte calorii ar produce cuprul pentru a-și reduce temperatura la 0 ° C:

Comparând ultimele două rezultate, vedem că căldura pe care o dă cuprul îi ajunge și este lăsată pentru a topi gheața. Apoi gheața se va transforma complet în apă lichidă și încă îi rămâne căldură pentru a-și crește temperatura, astfel încât echilibrul are loc peste zero grade. Acum, că știm că toată gheața se topește și, prin urmare, că temperatura de echilibru Tf va fi între 0 ° C și 100 ° C (puteți calcula că apa nu absoarbe cantitatea de căldură necesară pentru a ajunge la 100 ° C, deci nu se va evapora), propuneți că suma tuturor căldurilor trebuie să dea zero și să obținem temperatura de echilibru:

RE: teoria calorimetriei - miriamlaura - 16-10-2015

(10-14-2015, 19:17 PM) Antonella a scris: salut profesor, mi-au dat această teorie în cursul meu și am îndoieli cu privire la acest lucru:
(EVALUAT ÎN ROȘU) NU TREBUIE SĂ FIE 1500 CAL? ȘI CALCULUL NU AR FI TREBUIE SĂ FIE CU 1500 ÎN loc de 1600 CAL.

Care este starea finală a unui bloc de 100 g. de gheață inițial la -30 ° C, absorbind 3100 de calorii? (Date: Lf-ice = 80 cal/g)

Când într-o problemă nu știm dacă există o schimbare de stare, ca și în acest caz, trebuie rezolvată pas cu pas pentru a determina starea finală (poate că gheața își mărește temperatura, un amestec de apă lichidă și gheață sau că se topește complet și, de asemenea, își mărește temperatura)

Să calculăm mai întâi căldura necesară pentru a deveni gheață la 0 ° C


Deoarece blocul absoarbe 3100 de calorii și are nevoie de numai 1500 cal pentru a ajunge la 0 ° C, va continua să absoarbă căldura, pe care o folosește inițial pentru a începe să se topească. Acum, cei 1600 cal pe care i-ai rămas, va fi suficient pentru a ajunge să se topească complet? Să calculăm căldura necesară pentru a topi 100g

Ar fi nevoie de 8000 pentru a topi 100g, deci deoarece absoarbe doar 1600 cal. starea finală va fi un amestec de apă și gheață la 0 ° C Acum calculăm grame de gheață topită cu 1600cal:

În partea evidențiată cu roșu, 1600 cal este bine. Sunt 1600 cal și NU 1500 cal, pentru următoarele: punctul stabilit este că blocul absoarbe 3100 cal în total. 1500 dintre cele 3100, le folosește pentru a merge de la -30 ° C la 0 ° C în stare solidă. Adică: gheața a „folosit” 1500 cal numai pentru SCHIMBAREA temperaturii, fără a include schimbarea stării.

Ei bine, ai folosit deja 1500 cal. Rămâneți să utilizați diferența, care este: 3100 cal - 1500 cal = 1600 cal. Aceste calorii vor fi utilizate în fuziune. Dacă topirea ar fi completă, gheața ar avea nevoie de 80 cal/g. 100 g = 8000 cal. Dar, din moment ce trebuie să absoarbă doar 1600 cal, atunci nu toți se topesc, ci doar o parte.

PS: în partea de jos a ferestrei unde sunt scrise mesajele, puteți găsi opțiunea „Atașament nou”. Pentru a putea atașa fișiere. Dacă ați putea folosi acea opțiune, ar fi ideal, deoarece nu văd imaginile din mesajele dvs.

RE: teoria calorimetriei - miriamlaura - 16-10-2015

(14-10-2015, 19:22) Antonella a scris: alta în ceea ce privește teoria .
Aici te îndoiești: din ce motiv? În calculul final al plasmei: m apă C.e apă (Tf-0 ° c) dacă ei numără deja 2000 cal.

alta: calculul cuprului se face pentru a afla câte calorii produce cuprul, confirmând astfel dacă gheața se topește complet în apă și pe măsură ce (cuprul) cedează mai mult, apa va crește în temperatură, ei bine, acolo suntem merg GRAND acum m-am gândit Calculul Q = m.Cl pentru cupru nu a fost făcut, deoarece se presupune că nu se va schimba starea pur și simplu din cauza gândirii că Tf va fi între 0 și 100 ° C este corect da sau nu.

200 g de gheață la –20 ° C și 2 kg de cupru la 220 ° C sunt plasate într-un calorimetru adiabatic. Folosind datele din tabelele de încălziri specifice și latente, determinați starea de echilibru.

Din nou, nu știm care va fi starea finală a gheții (dacă va rămâne în gheață, se topește complet etc.). De aceea, vom calcula câte calorii trebuie să primească gheața pentru a deveni apă la 0 ° C și câte calorii va furniza cuprul atunci când temperatura acestuia este scăzută la 0 ° C:


În total, gheața trebuie să primească 18.000 cal (2000 + 16000) pentru a se transforma în apă la 0 ° C. Să vedem câte calorii ar produce cuprul pentru a-și reduce temperatura la 0 ° C:

Comparând ultimele două rezultate, vedem că căldura dată de cupru ajunge la el și este lăsată pentru a topi gheața. Apoi, gheața se va transforma complet în apă lichidă și încă îi rămâne căldură pentru a-și crește temperatura, astfel încât echilibrul are loc peste zero grade. Acum, că știm că toată gheața se topește și, prin urmare, că temperatura de echilibru Tf va fi între 0 ° C și 100 ° C (puteți calcula că apa nu absoarbe cantitatea de căldură necesară pentru a ajunge la 100 ° C, deci nu se va evapora), propuneți că suma tuturor căldurilor trebuie să dea zero și să obținem temperatura de echilibru:

1) În ceea ce spuneți despre cupru, așa spuneți: deoarece temperatura finală va fi între 0 ° C și 100 ° C, atunci cu siguranță cuprul nu va suferi modificări de stare, deoarece temperatura. topirea cuprului (și a metalelor, în general) este cu mult peste 100 ° C.

2) Calul 2000 trebuie să treacă ICE de la -20 ° C la 0 ° C în stare solidă. Adică DOAR pentru etapa respectivă. Apoi vine fuziunea. Și apoi, pe măsură ce apa (deja lichidă) continuă să crească în temperatură, căldura pe care o absoarbe de la 0 ° C în continuare este exprimată și sub forma Q = m. C. (Tf - 0 ° C) ----> adică, acest termen NU include 2000 cal pe care gheața obișnuia să o ducă de la -20 ° C la 0 ° C.

Rețineți că nu apar grafice, așa că nu pot citi rezoluția finală la care ați făcut referire. Vă recomand să utilizați instrumentul de la capătul ferestrei unde sunt scrise mesajele, pentru a atașa fișiere.